jueves, 10 de mayo de 2007

Prueba corregida Nº4 de Guillermo Cardoza Huayanca

LEE DETENIDAMENTE LAS INDICACIONES Y RESPONDE CON CLARIDAD

1.- Completa el cuadro, escribe 3 ejemplos de c/u de nuestro uso o consumo:

Elemento químico

Soluciones

Compuestos biogeoquímicos

Cloro(Cl)

Ensalada

Hidrocarburos

Potasio(K)

Gaseosa

Dióxido de Carbono

Hierro()

Cerveza

Ácido Clorhídrico


2.- Describe con ejemplos válidos los riesgos que estamos expuestos de consumir y usar productos con contaminación radiactiva en la región Piura.

  • Los fax el cual funcionaron radioactividad, y son utilizados por las personas de Piura a pesar de que es muy útil causa a la larga enfermedades.

  • Los instrumentos utilizados en los hospitales de Piura pueden causar efectos secundarios si es que las personas son expuestas por largo tiempo a las radiaciones.

  • Los instrumentos utilizados en las fábricas los cuales son muy útiles, pero que contribuyen a la contaminación en gran escala.

  • Un niño juega mucho con su computadora, a la larga estenio sufrirá de los ojos, ya que los monitores de las computadoras utilizan radioactividad.

3.- Entre los factores provocados por el hombre que alteran el medio, tenemos:

a) Consumo de energía, b) sobreexplotación de recursos naturales ( si lo eliges, precisa cuales),

c) agotamiento de minerales, d) extracción de maderas, e) sobreexplotación de especies marinas,

f) caza y comercio de especies marinas.

Identifica dos que se presentan en la región Piura, describe el lugar, utiliza argumentos válidos y precisos las consecuencias.

Extracción de madera de los algarrobos, la cual se lleva a cabo en Piura, esto debido a que la su madera es cotizada, debido a su bajo costo. También debido a que con su madera se fabrican muebles de buena calidad. Esto afecta directamente a Piura ya que contribuye a que la contaminación crezca y que estos árboles se extingan.

La caza y comercio de especies marinas, esto se lleva a cabo en Paita, ya que este lugar tiene su propio puerto del cual todos los días salen barcos y cuando regresa tren gran cantidad de pescados, los cuales reparten por todos los mercados de la región. Esto ayuda a la extinción de las especies cazadas.

Prueba corregida Nº2 de Guillermo Cardoza Huayanca

Corrección de la prueba Nº2

1.- Escribe las investigaciones que ayudaron a proponer la respectiva teoría atómica a:

Bohr: Este personajes hizo sus investigaciones con espectrografía.

Thompson: Este personajes trabajo con los rayos catódicos y descubrió los electrones.

Rutherford: Este personaje trabajo con la radioactividad y descubrió los rayos alfa, beta y el núcleo del átomo.

2.- Qué aportaron al modelo atómico moderno los siguientes personajes:

Louis de Broglie: Descubrió la dualidad de la materia.

Niels Bohr: Propuso los niveles estacionarios.

Edwin Heizenberg: Propuso el principio de incertidumbre.

Max Plank: Propuso la teoría quántica.

3.- Escribe el ultimo nivel aplicando la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos, Si, Cl, Br, Xe, cuyos números atómicos son: 14, 17, 35, 54.

Si 14= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

3px2 3py1 3pz1

Cl 17= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s

Br 35= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

4px2 4py2 4pz1

Xe 54= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d6

4.- Haz un cuadro y registra sobre los efectos positivos y negativos de la radiactividad en tu vida.

Efectos de la radioactividad

Instrumento

Positivos

Negativos

Los fax


Ayuda a enviar documentos en pocos minutos.


A largo plazo trae efectos secundarios.

En las computadoras


Se pueden hacer trabajos y buscar información rápidamente.


Te pude dañar los ojos si las ves largo tiempo.

Para diagnosticar


Ayuda a encontrar enfermedades o daños en el cuerpo.


Te puede causar enfermedades a largo plazo.

En instrumentos usados en la industria


Ayuda que los instrumentos sean precisos y que no fallen.


Ayuda a la contaminación en gran escala.

Pruebas corregida Nº1 de Guillermo Cardoza Huayanca

Corrección de la prueba Nº1

1.- Escribe las diferencias entre el modelo atómico de Rutherford y el de Bohr.

Diferencias

Rutherfor

Bohr


Descubrió los rayos alfa y beta.


Trabajó con la teoría quántica y propuso los niveles estacionarios.

Trabajo con la radioactividad.

Trabajo con al espectrografía.

2.- Escribe los usos de la energía atómica: (comenta cada uno)

En la medicina:

Es utilizada para exámenes de radioscopia, que sirven para detectar cualquier anomalía en el cuerpo. En oriente estos exámenes son muy comunes.

En la agricultura:

Es utilizada como insecticidas, ya que esteriliza al macho, y este al querer reproducirse no podrá, lo que reduce la cantidad de insectos.

En los alimentos:

Hace que los alimentos duren más tiempo y en mejor calidad, para esto los alimentos son puestos a bajas temperaturas.

Es utilizado también para la obtención de productos con mayor cantidad de nutrientes.

3.- Además del protón, el neutrón y electrón, nombra otras partículas subatómicas.

  • Bosón
  • Positrón
  • Electrón
  • Protón
  • Fermión
  • Neutrino
  • Hadrón
  • Neutrón
  • Leptón
  • Quark
  • Mesón

4.- La relación energía atómica-alimentos es positiva o negativa? Comenta con argumentos tu respuesta.

Positiva: Ya que de esta manera los alimentos aumentan sus nutrientes, por consiguiente.

Del mismo modo ayuda a los alimentos duren mas tiempo y de tal manera que lleguen mas frescos a nuestros hogares.

Negativa: Ya que si los alimentos están tratados de mala forma con energía nuclear producieran efectos secundarios en las personas que los consumen.

Prueba corregida Nº3 de Guillermo Cardoza Huayanca

RESPONDE CON CLARIDAD

1.- Escribe los esquemas de los modelos atómicos e indica sus características de:

a. SCRÖDINGER: Es el que propone el modelo atómico moderno y el cual es utilizado hoy en día. Dice que los electrones se encuentran en unas orbitas elípticas dentro de las cuales se encuentran unos niveles entre los cuales se moviliza el electrón ganando y perdiendo energía.

b. RUTHERDORD: En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en:

Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).

Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.

c. DALTON: Es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos (dejando aparte a precursores de la Antigüedad como Demócrito y Leucipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso).

Los postulados básicos de esta teoría atómica son:

1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.

Actualmente, se sabe que los átomos sí pueden dividirse y alterarse.

2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).

Actualmente, es necesario introducir el concepto de isótopos: átomos de un mismo elemento, que tienen distinta masa, y esa es justamente la característica que los diferencia entre sí.

3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.

4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.

1s2; 2s2 2p6; 3s2 3p6; 4s2 3d10 4p6; 5s2 4d10 5p6; 6s2 4f14 5d10 6p6; 7s2 5f14 6d10 7p6

2.- Explica cada uno de los principios de la teoría atómica moderna.

Niveles estacionarios: Fue propuesta por Bohr. Y dice que los electrones, se mueven alrededor del núcleo en determinados niveles de energía, a los que determinó estados estacionarios, y les asignó un número entero positivo.

Dualidad de la materia: Fue descubierta por De Broglie. Y dice que la materia tiene un comportamiento corpúsculo-onda ó partícula-onda. Lo que quiere decir que es un corpúsculo con movimiento de onda.

Principio de incertidumbre: Fue descubierta por Heizenberg. Y dice que no se puede determinar la velocidad de una partícula.

3.- Escribe el último nivel (aplicando la configuración electrónica) de los siguientes elementos químicos. P, Cu, Pd, I, cuyos números atómicos son: 15, 29, 46, 53 respectivamente.

P15 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

3px1 3py1 3pz1

Cu29 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

Pd46 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8

I53 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1

4.- Escribe los números cuánticos de las siguientes expresiones:

N

l

m

s

3p4

3

1

-1

- ½

4d5

5

2

2

½

Guillermo Cardoza Huayanca